Кислотно основное титрование реферат

Posted on by retretimen

Поэтому при титровании одного и того же раствора, но с разными индикаторами получаются различные результаты. В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют сильные кислоты. Классификация хроматографических методов. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований. Кроме того, в данном случае могут быть использованы и такие индикаторы, как феноловый красный и тимолфталеин. При титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности образуется соль, которая не подвергается гидролизу, поэтому рН раствора в точке эквивалентности совпадает с рН чистой воды и равен 7.

Поэтому титрование слабых кислот слабыми основаниями не используют. Таким образом, с помощью кривых титрования, по известному скачку титрования и интервалу перехода индикатора, можно подобрать индикатор, подходящий для данного титрования.

Кислотно основное титрование реферат 5545679

Реферат, метод кислотно - основного титрования нейтрализация является одним из методов количественного анализа в аналитической и фармацевтической химии, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для титрование с определяемым веществом. Метод кислотно-основного титрования реферат на использовании реакции нейтрализации между кислотой и основанием с образованием малодиссоциирующих молекул воды. Кислотно-основные индикаторы - это сложные органические вещества, слабые электролиты, обладающие кислотными или основными свойствами, у которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета образуемых ими ионов.

Значение рН, лежащее внутри интервала перехода индикатора, называют показателем титрования, или точкой конца титрования. Для правильного выбора индикатора необходимо представлять, каким основное происходит изменение рН в процессе титрования, в какой среде лежит точка эквивалентности, как резко изменяется рН вблизи точки эквивалентности.

Кислотно, Калюкова Титриметрические методы анализа: учеб. Пономарев Аналитическая химия: учебник для фармацевтов и факультетов мед.

Метод кислотно-основного титрования: понятие и содержание, основные этапы и принципы реализации, предъявляемые требования, главные условия и возможности применения.

Расчет рН растворов. Построение кривых титрования. Выбор индикатора и его обоснование. Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования, применение индикаторов. Особенности комплексонометрического титрования. Анализ методов осадительного титрования.

Международная регистрация товарных знаков реферат80 %
Доклад о землетрясениях в школе25 %
Автоматизация работы автосервиса курсовая24 %
Реферат на заказ в краснодаре60 %

Обнаружение конечной точки титрования. Понятие аргенометрии и тицианометрии. Протолитическая теория кислот и оснований. Ацидометрия и алкалиметрия.

Водный и неводный вариант. Четыре основных случая протолиметрического титрования.

Кислотно основное титрование реферат 2089278

Титрование сильным основаним, смеси двух слабых одноосновных кислот. Ионные уравнения в титровании. Метод потенциометрического титрования. Кислотно-основное титрование. Определение конечной точки титрования. Методика проведения потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование, используемые приборы и обработка результатов анализа.

Потенциометрическое титрование в лабораторной практике. Возникновение потенциала на границе раздела двух сред. Кислотно-основное титрование нейтрализация. Аппаратура для проведения анализа.

Выбор индикатора. Осадок хромата серебра интенсивно окрашен и образуется только после того, как ионы Cl- или Br- будут оттитрованы. На графике кривой титрования присутствует одна или несколько точек перегиба, соответствующих точкам эквивалентности. Построение спирали Архимеда : Спираль Архимеда- плоская кривая линия, которую описывает точка, движущаяся равномерно вращающемуся радиусу

Результаты ориентировочного титрования стандартизации NaOH. Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации".

  • Содержание Принципы и методы качественного химического анализа.
  • Показатель титрования - это значение рН, при котором наиболее ярко изменяется окраска индикатора.
  • Индикаторы, обладающие свойством присоединять протоны, называют основными индикаторами IndOH.
  • Способы обнаружения точки эквивалентности.
  • В точке эквивалентности при титровании с родамином 6Ж осадок окрашивается в оранжевый цвет.
  • Титрование раствора слабой кислоты раствором сильного основания.
  • У одноцветных индикаторов это связано с появлением или исчезновением хромофоров.

Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии.

Кислотно-основное титрование (нейтрализация)

Общая теория кислот и оснований. Образование комплексных соединений. Кислотно-основное взаимодействие и реакции солеобразования. Процессы кислотно-основного взаимодействия и окислительно-восстановительные реакции.

Оксилительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциал. Направление реакции окисления и восстановления. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительное титрование. Кривые титрования в редоксометрии. Способы обнаружения конца титрования. Определение неорганических соединений. Общая характеристика и классификация электрохимических методов.

Электрохимическая цепь ячейка. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Чувствительность и селективность электрохимических методов. Прямая потенциометрия. Ионометрия и pH-метрия, их практическое применение. Потенциометрическое титрование.

Практическое применение метода. Теоретические основы фотометрических методов анализа.

Индикаторы в кислотно-основном титровании

Оптические свойства окрашенных растворов. Молярный коэффициент абсорбции. Теоретические основы рефрактометрического метода анализа. Показатель преломления, его зависимость от различных факторов. Имя пользователя:.

Войти Регистрация Восстановить.

Решение задач по математике онлайн

Повторить пароль:. При титровании также необходимо учитывать силу кислот и оснований. Титрование различных кислот и оснований должно проводиться до определенных значений рН раствора. Скачок титрования уменьшается 7,7 - 10,0 и будет тем меньше, чем слабее титруемая кислота.

Титрование сильных кислот сильным основанием. К безиндикаторным способам относится метод Гей-Люссака кислотно основное титрование реферат равного помутнения и метод титрования до точки просветления. В методе равного помутнения точку эквивалентности устанавливают по прекращению образования осадка при прибавлении к небольшим порциям титруемого раствора, отобранным в конце титрования, одной капли разбавленного раствора р. В некоторых случаях насыщенный раствор, находящийся в равновесии с осадком в точке эквивалентности, дает отчетливое одинаковое помутнение как с раствором р.

Кислотно основное титрование реферат 702

Например, при осаждении AgCl в точке эквивалентности будет одинаковой интенсивность помутнения одинаковых проб раствора, к одной из которых добавили каплю раствора AgNO3, а к другой - каплю раствора NaCl такой же концентрации. Если же раствор не дотитрован содержит некоторый избыток Cl--ионовто большим будет помутнение пробы при добавлении раствора AgNO3. Равным помутнение будет только в точке эквивалентности. Метод титрования до точки просветления может быть применен тогда, когда осаждаемое соединение в процессе титрования находится в коллоидном состоянии.

В точке эквивалентности происходит коагуляция коллоидного раствора и выпадение осадка; раствор при этом совершенно осветляется. До точки эквивалентности коагуляции частиц мешает наличие у них одноименных зарядов. По мере того, как I--ионы вступают в реакцию, количество адсорбированных анионов I- уменьшается, соответственно уменьшается и заряд коллоидных частиц.

И, наконец, в кислотно основное титрование реферат точке становится возможной коагуляция частиц и осаждение их в виде крупных творожистых хлопьев. Кроме безиндикаторных в аргентометрии доклад о заповеднике россии индикаторные способы фиксирования точки эквивалентности. В качестве индикаторов применяют K2CrO4 и адсорбционные индикаторы.

Фиксирование точки эквивалентности с помощью осадительного индикатора - хромата калия K2CrO4 - метод Мора. Хромат калия с нитратом серебра образует красно-бурый кирпично-красный осадок хромата серебра Ag2CrO4. Окончание титрования устанавливают по окрашиванию осадка галогенида серебра AgCl или AgBr и раствора над осадком в характерный оранжевый цвет. Осадок хромата серебра интенсивно окрашен и образуется только после того, как ионы Cl- кислотно основное титрование реферат Br- будут оттитрованы.

В присутствии этих ионов осадок Ag2CrO4 не образуется, т. Метод Мора применим для определения хлоридов и бромидов только в нейтральной или слабощелочной среде рН В пищевой промышленности именно метод Мора применяют при определении массовой доли поваренной соли в самых различных продуктах: маргарине, рыбе, колбасных изделиях и др.

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрование

Из адсорбционных индикаторов в аргентометрии наиболее часто используют флуоресцеин, эозин и родамин 6Ж. Флуоресцеин флюоресцеин - желтовато-красный порошок, растворяющийся в водно-щелочном растворе и органических растворителях. В растворе флюоресцеин зеленовато-желтого цвета, а кислотно основное титрование реферат адсорбированном состоянии - розово-красного.

Эозин тетрабромфлуоресцеин применяют в виде эозината натрия - мелкокристаллического вещества красного цвета, растворяющегося в воде. Анионы эозина придают титруемому раствору розовую окраску. В точке эквивалентности поверхность осадка окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Родамин 6Ж. Он придает раствору красно-фиолетовую окраску. В точке эквивалентности при титровании с родамином 6Ж осадок окрашивается в оранжевый цвет.

Кислотно основное титрование реферат 908

Механизм действия указанных индикаторов, как адсорбционных, описан в разделе 6. Эозин пригоден в качестве индикатора при определении всех перечисленных анионов, исключая Cl.

Аппаратура для проведения анализа. Изменение окраски этих индикаторов происходит при объемах добавленной щелочи 99,9 мл и ,1 мл , очень близких к объему, который соответствует точке эквивалентности Рис 1. В процессе диссоциации эти две формы находятся в равновесии.

0 comments